Классификация цветных металлов, их свойства и области применения

Цветные металлы по физико-химическим свойствам классифицируют условно на пять групп:

1.Тяжелые: медь, никель, свинец, цинк, олово.

2.Легкие: алюминий, магний, литий, натрий, калий, берил­лий, кальций, стронций, барий.

3.Благородные: золото, серебро, платина и ее спутники.

4.Малые: висмут, мышьяк, сурьма, кадмий, ртуть, кобальт.

5.Редкие. К этой группе в зависимости от технологических особенностей производства, содержания в рудах и других свойств относят от 50 до 60 элементов.

Редкие металлы распределяют на группы:

1.Легкие редкие металлы (литий, бериллий, рубидий, цезий) обладают малой плотностью — до 2000 кг/м3. Их соединения отличаются высокой химической стойкостью и с трудом восстанавливаются до металла. Получают их электролизом в расплав­ленных средах или металлотермическими способами.

2.Тугоплавкие редкие металлы (титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, вольфрам, молибден). Температура плавления более 1873 К. Обладают высокими антикоррозионными свойствами. Со многими металлами образуют твердые растворы и интерметаллиды.

3.Рассеянные редкие металлы (галлий, индий, таллий, герма­ний, гафний, рений, селен, теллур). Сырьем для их получения служат отходы производства основных цветных металлов, в ко­торых концентрация данных металлов в десятки раз превышает первоначальное содержание в руде.

4.Редкоземельные металлы (лантаноиды, скандий и иттрий).

5.Радиоактивные редкие металлы (радий, уран и другие элементы, встречающиеся в природе, а также искусственные заурановые элементы — от плутония до курчатовия).

Развитие промышленности и освоение новых месторожде­ний вносят коррективы в классификацию цветных металлов. Вольфрам, молибден, ванадий, уран, литий, бериллий, ниобий,

титан, цирконий, церий не являются редкими по основному определению и могут быть классифицированы по их физико-химическим свойствам.

 

В рудных месторождениях металлы присутствуют в виде комплексного сырья. Геохимическое семейство элементов при­ведено ниже.

1.Ti—V—Gr—Μη—Fe—Co—Ni;

2.Ru—Rh—Pd и Os, Ir, Pt;

3.Se—Y—Laи лантаноиды;

4.Zr—Hf—Nb—Та;

5.Mo—W—Re;

6.Cu—Ag—Au—Zn—Cd—Hg—Ga—In—Tl—Ge—Sn—Pb;

7.As—Sb—Bi;

8.Mg—Al—Si.

Распределение цветных металлов в земной коре приведено в табл. 1.

 

Таблица 1.

Распространенность элементов цветных металлов в земной коре по данным А.П. Виноградова и Мейсона (мощность 16км, без океана и атмосферы)

 

 

 

Элемент

Содержание

Элемент

Содержание

массовая доля,

%

γ/τ

массовая доля, %

г/т

Сu

0,01

70

Αl

8,80

81300

Ni

8*10-3

200

Mg

2,10

20900

Zn

0,02

550

Ti

0,60

4400

Pb

1,6 *10-3

16

W

1*10-4

69

Sn

4*10-3

40

Mo

1*10-4

15

Sb

5*10-5

1

Ga

1,5*10-3

15

Cd

5*10-5

0,15

In

1,4*10-5

0,14

Bi

2*10-5

0,2

Ti

3*10-5

0,6

Co

1,8*10-3

14

Ge

7*10-4

7

As

5*10-4

5

Se

6*10-5

0,09

Au

5*10-7

0,005

Te

1*10-5

0,002

Ag

1*10-5

0,1

Sc

6*10-4

5

Pt

5*10-7

0,005

U

3*10-4

4

Физические свойства металлов меняются в широких преде­лах. Так, температура плавления изменяется от 234,13 (Hg) до 3683 К (W). При плавлении металлы сохраняют свои электриче­ские, тепловые и оптические свойства.

Удельное электрическое сопротивление при 298 К имеет значения от0,016 (Ag) до 8104 (Se) мкОмм. Высокая теплопро­водность металлов коррелирует с их высокой электрической проводимостью. Удельный коэффициент теплопроводности (х) и электрической проводимости (σ) металлов связаны между собой соотношением х /(σ · Т) = 2,45 · 10-8 Вт-Ом/К2 (закон Видео­мана—Франца).

Особое значение соединения цветных металлов приобрета­ют применительно к явлению сверхпроводимости.

Температура перехода в сверхпроводящее состояние для некоторых элементов приведена ниже, К:

А1 (1,175); Be (0,026); V (5,40); Bi (7); W (0,0154); Cd (0,517); Ga (1,083—7,85); Ge (2,03); In (3,408); Ir (0,1125); Si (7,1 пленки); Mo (0,915); As (0,31—0,5); Nb (9,25); Sn (3,722); Re (1,697); Pb (7,196); Sb (2,6—2,7); Tl (2,88); Та (4,47); Те (2,05); Тс (7,8); Ti (0,40); Th (1,38); Zn (0,85); Zr (0,61—0,95).

Научное и практическое значение с 90-х годов стали приоб­ретать соединения в системах La—Sr—Си—О (Гс = 36 К); Υ— Ва—Сu—О (Тс = 77 К), Nb3Ge(Гс = 23,3 К) как основа для синте­за сверхпроводящих материалов.

При использовании металлов важное значение имеет сочета­ние механических свойств (пластичности, вязкости) со значи­тельной прочностью, твердостью и упругостью. Эти свойства за­висят не только от состава сплава или чистоты металла, но и от совершенства кристаллической решетки и структуры, определя­емых термической и механической обработкой.

Большинство металлов окисляется кислородом воздуха уже при обычной температуре, однако скорость и механизм реакции зависят от природы металла. Устойчивость металлов на воздухе определяется свойствами образующегося оксида, в частности, отношением молярных объемов VOKC/VM. Если VOKC/VM> 1, образу­ется защитная пленка, предохраняющая металл от дальнейшего окисления, что характерно для алюминия, титана, хрома.

 

Способность металлов к взаимному растворению с образова­нием при кристаллизации твердых растворов лежит в основе получения сплавов. Известно свыше 30000 сплавов — легкоплавких и тугоплавких, очень твердых и пластичных, с большой и ма­лой электрической проводимостью, ферромагнитных и других.

Цветные металлы используют в чистом виде, в виде сплавов, как легирующие присадки при производстве сталей, как антикоррозионные покрытия, в виде порошков и различных химиче­ских соединений.

Латуни (медь + (8—40 %) цинка) хорошо обрабатываются давлением, ковкой и штамповкой. Используются для изготовле­ния деталей литьем, обладают антикоррозионными свойствами, широко применяются в производстве биметаллов. Основные по­требители латуней — машиностроение, химическая промыш­ленность, судостроение, оптика и приборостроение.

Бронзы — сплавы меди (80—94 %) и олова (20—6 %).

Алюминиевые бронзы — 5—11 % алюминия и добавки желе­за, марганца, никеля. Обладают высокими механическими свой­ствами и антикоррозионной стойкостью.

Свинцовые бронзы — 25—33 % свинца с присадками олова, цинка и никеля. Используются для приготовления подшипников, работающих при высоких удельных давлениях и больших скоро­стях скольжения.

Кремниевые бронзы — 4,5 % кремния с добавками цинка, никеля, марганца.

Бериллиевые бронзы — 1,8—2,3 % бериллия, обладают по­сле закалки высокой твердостью и упругостью. Используются для изготовления пружин.

Кадмиевые бронзы — сплавы меди с кадмием (до 1 %). До­бавляют олово и магний. Используют при производстве трол­лейных проводов и коллекторов машин постоянного тока, для изготовления арматуры водопроводных и газовых линий.

Силумин — сплав алюминия с кремнием, по прочности не уступает стали, обладает хорошими литейными качествами. Ис­пользуется в машиностроении, автомобильной промышленнос­ти, в быту.

Дюралюминий — сплав алюминия с медью — 3,5—5,5 %, магнием — 0,6—0,8 % и марганцем. Нашел широкое применение в промышленной и бытовой технике, самолетостроении, авто­мобильной промышленности.

Баббиты — сплавы на основе олова, свинца, цинка, алюми­ния. Характеризуются высоким сопротивлением износу, механи­ческой прочностью, низким коэффициентом трения, стойкос­тью против коррозии. Используются при заливке подшипников и вкладышей.

Припои — сплавы цветных металлов для пайки. Мягкий при­пой — сплав олова, свинца и сурьмы. Твердый припой — медно-серебряный сплав.

Твердые сплавы — изготавливаются на основе карбидов вольфрама и титана с различным содержанием кобальта. Изготавливают методом порошковой металлургии; их используют для оснащения бурового и режущего инструмента и повышения износостойкости трущихся поверхностей.